DESCRIPCIÓN

Su símbolo es Bi, es un elemento químico metálico escaso, de color rosáceo. Su número atómico Z es 83 y se encuentra en el grupo 15 del sistema periódico. Ocupa el lugar 73 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre representa el 8,5×10^-7 % del peso de la corteza y es tan escaso como la Plata. Los principales depósitos están en Sudamérica, normalmente se obtiene como subproducto del refinado de los concentrados de Cobre y Plomo.

PROPIEDADES

El bismuto es un metal cristalino, blanco grisáceo, lustroso, duro y quebradizo. Es uno de los pocos metales que se expanden al solidificarse. Su conductividad térmica es menor que la de cualquier otro metal, con excepción del mercurio. El bismuto es inerte al aire seco a temperatura ambiente, pero se oxida ligeramente cuando está húmedo. Forma rápidamente una película de óxido a temperaturas superiores a su punto de fusión, y se inflama al llegar al rojo formando el óxido amarillo, Bi₂O₃. El metal se combina en forma directa con los halógenos y con Azufre, Selenio y Teluro, pero no con nitrógeno ni fósforo.

En casi todos los compuestos de bismuto está en forma trivalente. No obstante, en ocasiones puede ser pentavalente. El bismutato de sodio y el pentafluoruro de bismuto son quizá los compuestos más importantes de Bi (V). El primero es un agente oxidante poderoso y el último un agente fluorante útil para compuestos orgánicos.

El bismuto metal no está clasificado como sustancia peligrosa por la UE ni como mercancía peligrosa para su transporte.

USOS

• Aleaciones de bajo punto de fusión.
• Sustituto del plomo en aleaciones con cobre para tuberías de agua
• Soldaduras especiales.
• Efecto blanqueante en fundiciones.
• Aplicaciones farmacéuticas.

DESCRIPCIÓN

El cromo es un elemento químico de número atómico Z=24 que se encuentra en el grupo 6 de la tabla periódica de los elementos. Su nombre «cromo» (derivado del griego chroma, «color») se debe a los distintos colores que presentan sus compuestos.

El método de obtención usual del cromo es de la siguiente forma, en primer lugar se procede al calentamiento del mineral conjuntamente con la adición de carbonato cálcico y carbonato sódico en presencia de aire. El cromo se oxida a su forma hexavalente.

Posteriormente, mediante la reacción con ácido sulfúrico se transforma el cromato en óxido. Una vez obtenido el óxido se reduce a Cromo metal mediante un proceso aluminotérmico.

El Cromo elemental no se encuentra en la naturaleza. Su mineral más importante por su abundancia es la cromita.

PROPIEDADES

El cromo es de color blanco plateado, duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave y dúctil cuando está muy puro. Sus principales usos son la fabricación de aleaciones anticorrosivas, como el acero inoxidable, de gran dureza y resistentes al calor y como recubrimiento para galvanizados.

El cromo metal no está clasificado como sustancia peligrosa por la UE ni considerado como mercancía peligrosa para su transporte.

USOS

• Fabricación de aceros inoxidables y otras aleaciones anti corrosión.
• Recubrimientos por cromado.
• Colorantes.
• Catalizadores.

DESCRIPCIÓN

El estaño (del latín stannum) es un elemento químico, de símbolo Sn y número atómico Z=50. El mineral del estaño más importante es la casiterita, SnO₂. No se conocen depósitos de alta calidad de este mineral. La mayor parte del mineral de estaño del mundo se obtiene de depósitos aluviales de baja calidad. Existen dos formas alotrópicas del estaño: estaño blanco y estaño gris.

El estaño se obtiene de la casiterita, en donde se presenta como dióxido de estaño. Dicho mineral se muele y se enriquece en dióxido de estaño por flotación, después se tuesta y se calienta con coque en un horno de reverbero con lo cual se obtiene el metal, por reducción carbotérmica.

PROPIEDADES

Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde y posee un punto de ebullición alto, además presenta una importante resistente a la corrosión en muchos medios. El estaño reacciona tanto con ácidos fuertes como con bases fuertes, pero es relativamente resistente a soluciones casi neutras. Normalmente cuando es objeto de un proceso de corrosión no se desprende el gas hidrógeno del estaño y la velocidad de corrosión está gobernada por el suministro de oxígeno u otros agentes oxidantes; en su ausencia, la corrosión es despreciable. Se forma una película delgada de óxido sobre el estaño que está expuesto al aire y esto origina una protección superficial. Las sales que tienen una reacción ácida en solución, como el cloruro de aluminio y el cloruro férrico, atacan el estaño en presencia de oxidantes o de aire. La mayor parte de los líquidos no acuosos, como los aceites, los alcoholes o los hidrocarburos clorados, no tienen efectos importantes sobre el estaño. El estaño y las sales inorgánicas simples no son tóxicos, pero sí lo son algunas formas de compuestos organoestannosos.

El estaño metal no está clasificado como sustancia peligrosa por la UE ni como mercancía peligrosa para el transporte.

USOS

• Recubrimientos protectores frente a la corrosión.
• Fabricación de bronces.
• Soldadura blanda.
• Fabricación de esmaltes cerámicos.

DESCRIPCIÓN

Elemento químico, de número atómico Z=25. Es uno de los metales de transición del primer periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales. Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran importancia práctica en la fabricación de acero. Es el duodécimo elemento más abundante en la corteza terrestre y está ampliamente distribuido.

Se encuentra en cientos de minerales, pero sólo una docena tiene interés industrial. Destacan: pirolusita (MnO₂), psilomelana (MnO₂·H₂O), manganita (MnO(OH)), braunita (3Mn₂O₃·MnSiO₃), rodonita (MnSiO₃), rodocrosita (MnCO₃), hübnerita (MnWO₄), etc.

Los países con mayores yacimientos de minerales de manganeso son Sudáfrica, Ucrania, Bolivia y China. El metal se obtiene por reducción de los óxidos con aluminio, y el ferromanganeso se obtiene también por reducción carbotérmica de los óxidos de hierro y manganeso.

PROPIEDADES

El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal sólido reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona con facilidad y, en algunos casos, muy vigorosamente. Cuando se calienta en presencia de aire u oxígeno, el manganeso en polvo forma un óxido rojo, Mn₃O₄. Con agua a temperatura ambiente se forman hidrógeno e hidróxido de manganeso (II), Mn(OH)₂. En el caso de ácidos, y a causa de que el manganeso es un metal reactivo, se libera hidrógeno y se forma una sal de manganeso (II). El manganeso reacciona a temperaturas elevadas con los halógenos, azufre, nitrógeno, carbono, silicio, fósforo y boro.

El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de óxido. También lo hace a temperaturas elevadas. A este respecto su comportamiento es muy parecido a su vecino de mayor número atómico el hierro.

El manganeso metálico no está clasificado como sustancia peligrosa en la UE ni como mercancía peligrosa para su transporte.

USOS

• Fabricación de aceros.
• Aceros inoxidables.
• Aleante en determinadas aleaciones de aluminio.
• Fabricación de baterías como dióxido de Manganeso.

DESCRIPCIÓN

El wolframio, también llamado tungsteno, es un elemento químico de número atómico Z=74 que se encuentra en el grupo VI B de la tabla periódica de los elementos. Es un metal escaso en la corteza terrestre, 57º en abundancia, se encuentra en forma de óxido y de sales en ciertos minerales. La palabra wolframio procede de las alemanas wolf y rahm, se traduce como «Baba de Lobo» en referencia a las supersticiones de los mineros medievales sajones que creían que el diablo se aparecía en forma de lobo y habitaba las profundidades de las minas corroyendo la casiterita. La palabra tungsteno procede del sueco; tung se traduce como «pesado» y sten, «piedra».

No se encuentra nunca libre en la naturaleza, sino en forma de sales combinado con otros elementos, principalmente como la scheelita (CaWO₄) y la wolframita ((Fe,Mn)WO₄), que son sus minerales más importantes. Por otra parte también tenemos la cuproscheelita (CuWO₄), ferberita (FeWO₄), la Hübnerita (MnWO₄) y la stolzita (PbWO₄). Estos minerales se extraen y se utilizan para producir cerca de 35.000 toneladas de concentrados de tungsteno por año. China produce más del 75% de este total y la mayor parte de la producción restante procede de: Austria, Bolivia, Portugal y Rusia.

Para extraer el elemento de su mena, se funde ésta con carbonato de sodio obteniéndose wolframato de sodio, Na₂WO₄. El wolframato de sodio soluble se extrae después con agua caliente y se trata con ácido clorhídrico para conseguir ácido wolfrámico, H₂WO₄. Este último compuesto, una vez lavado y secado, forma el óxido WO₃, que se reduce con hidrógeno o carbono en un horno eléctrico. El fino polvo obtenido se recalienta en moldes en una atmósfera de hidrógeno, y se prensa en forma de barras que se enrollan y martillean a alta temperatura para hacerlas compactas y dúctiles. También es posible su obtención mediante la reducción con hidrógeno del WF₆.

PROPIEDADES

Es de color gris acerado, muy duro y denso, tiene el punto de fusión más elevado de todos los metales y el punto de ebullición más alto de todos los elementos conocidos. Desde el punto de vista químico, el Wolframio es relativamente inerte. No lo atacan con facilidad los ácidos comunes, los álcalis o el agua regia. Reacciona con una mezcla de ácidos nítrico y fluorhídrico. Las sales oxidantes fundidas, como el nitrito de sodio, lo atacan fácilmente. El Cloro, el Bromo, el Iodo, el dióxido de carbono, el monóxido de carbono y el Azufre gaseosos reaccionan con el Wolframio sólo a altas temperaturas. El Carbono, el Boro, el Silicio y el Nitrógeno también forman compuestos con él a temperaturas elevadas; con Hidrógeno no reacciona.

El Wolframio no está clasificado como sustancia peligrosa por la U.E. ni tampoco está clasificado como mercancía peligrosa para su transporte.

USOS

• Fabricación de aceros especiales.
• Fabricación de carburo de tungsteno para la fabricación de herramientas de mecanización.
• Electrodos soldadura TIG.
• Filamentos incandescentes y resistencias eléctricas.
• Luminarias.